O ânodo então recebe elétrons e o cátodo os produz, recarregando a bateria para torná-la disponível para reutilização.
Uma bateria é um dispositivo que armazena energia química e a transforma em energia elétrica necessária para alimentar certas aplicações, geralmente encontradas em engenhocas ou no uso automotivo, no caso de baterias mecânicas. A bateria típica tem formato cilíndrico, mas houve muitas variações em sua forma e, claro, em tamanhos e tipos. Este artigo se concentrará em desvendar a explicação simples de como a bateria funciona devido ao fato de que, além de sua forma muito simples, a bateria é repleta de complexidade e complexidade de detalhes.
Fundamentalmente, existem dois tipos principais de baterias: a recarregável (célula secundária) e a não recarregável (célula primária). Em termos de composição química, outros subtipos de baterias que fornecem soluções elétricas hoje incluem:
Bateria de enxofre de sódio (usada para armazenar energia eólica)
Pilhas recarregáveis funcionam
Este processo continuará até que o ânodo e o cátodo fiquem sem reagentes químicos.
Nosso foco será em como as baterias recarregáveis funcionam, uma vez que são o tipo de bateria mais comumente usado hoje. Primeiro temos que saber como funciona uma bateria.
Processo fundamental ocorrendo
Uma bateria normalmente tem um terminal positivo e um negativo marcados com um (+) e um (-) respectivamente. Em AA e tipos semelhantes, as extremidades opostas são seus terminais. O terminal positivo também é cientificamente chamado de cátodo, e o terminal negativo é o ânodo. O processo fundamental que ocorre é a oxidação e redução dos elétrons. Elétrons são partículas subatômicas que carregam a carga negativa que é o produto final do processo de oxidação. Quando usamos a bateria, fixando os terminais positivo e negativo a um dispositivo, ocorre uma reação química na bateria onde o ânodo libera elétrons (processo de oxidação) e o cátodo absorve os elétrons (processo de redução). Isso produz uma energia eletroquímica que é conduzida por eletrólitos. Simplificando, quando esta reação química é desencadeada por um dispositivo externo, como um MP3 ou um laptop, por exemplo,os elétrons viajarão do ânodo para o dispositivo e serão absorvidos pelo cátodo na outra extremidade, em um ciclo que alimenta o dispositivo. Este processo continuará até que o ânodo e o cátodo fiquem sem reagentes químicos.
O mesmo processo ocorre em uma bateria recarregável. A grande diferença é, e a razão pela qual a indústria de baterias recarregáveis está crescendo hoje, que esse tipo de bateria pode reverter completamente o processo de redução de oxidação quando conectada a uma tomada elétrica. O ânodo então recebe elétrons e o cátodo os produz, recarregando a bateria para torná-la disponível para reutilização. Isso definitivamente economiza tempo e dinheiro ao não fazer você voltar ao supermercado quando sua bateria não recarregável acabar.
Embora as baterias recarregáveis durem mais do que as não recarregáveis, elas também se desgastam com o tempo, por isso é bom saber que você pode fazer um grande favor ao mundo reciclando essas baterias. Um bom site que ensina as pessoas a reciclar baterias gastas é o rbrc.org.
